Unidad 1 .


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Unidad 1. Clase 1. Fundamento de la química médica. Materia. Profesores: Hugo Villanueva V. Alberto Salazar G. Química . Es una ciencia que estudia la composición, propiedades y estructura de la materia, las transformaciones y las leyes que rigen esos cambios.
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Unidad 1 Clase 1 Fundamento de la química médica Materia Profesores: Hugo Villanueva V. Alberto Salazar G.

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Química Es una ciencia que estudia la composición, propiedades y estructura de la materia, las transformaciones y las leyes que rigen esos cambios. La palabra química deriva de la voz egipcia khem, en alusión al propio Egipto , tierra negra y fértil.

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Logros Valora la importancia de la química para la compresión de los procesos biológicos y su aplicación médica. Clasifica la materia y lo interrelaciona con el ser humano. Convierte los sistemas de unidades de importancia médica.

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Importancia de la química en la Medicina Humana A. Procesos biológicos Síntesis de las hormonas tiroideas (I + Tirosina  MIT+DIT  T 3 ) (I + Tirosina  DIT+ DIT  T 4 ) Como componente de proteínas funcionales: Hemoglobina Mioglobina. Como componentes de enzimas: La citocromooxidasa (hierro, cobre) La s uperóxido dismutasa (cobre, zinc) La anhidrasa carbónica (Zinc)

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B. La química en las ciencias de la salud Armas químicas Tenemos los gasses de guerra que child el sarin, tabún y somán . Productos farmacéuticos y médicos Medicamentos, drogas de abuso y sustancias dopantes en el deporte. Productos cosméticos y dermatológicos Jabones, lociones, lacas, geles y cremas bloqueadoras solares.

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Materia es todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio, y posee los atributos de gravedad e inercia. La cantidad de materia de un cuerpo se mide por su masa.

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Clasificación de la materia Sustancias puras 1. Elementos o sustancias simples Son sustancias que no se pueden descomponer en formas más simples por cambios químicos convencionales. Child sustancias puras que pueden conservarse en la naturaleza como stories, observarse, identificarse y manipularse en cantidades de tamaño macroscópico.

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Química médica Elementos en la masa del ser humano

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2. Sustancias compuestas o compuesto Son sustancias formadas por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones sencillas y definidas. Química Médica Agua H 2 O : 2 átomos de Hidrogeno y 1 átomo de Oxígeno Cloruro de sodio: NaCl (al 0,9% constituye el suero fisiológico) Ácido clorhídrico : HCl ( se origina en las células parietales del estómago y forma parte del jugo gástrico).

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Mezclas Están formadas por más de un componente, cuyas proporciones pueden variar. No tiene composición fija. No pierden sus propiedades por el hecho de mezclarse. Cada componente mantiene sus propiedades.

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1. Mezcla Homogénea Constan de una sola fase, llamada disolución o solución. No se pueden distinguir sus componentes Química Médica Mezclas homogéneas en la medicina Agua oxigenada (H 2 O 2 + H 2 O), desinfectante , antiséptico y decolorante en cosmética. Mezclas homogéneas a nivel hospitalario: El acero quirúrgico (aleación de carbono y hierro) es el componente de las plateaus quirúrgicas e instrumental de cirugía.

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Química Médica Tipo suspensiones farmacéutica de uso en medicina: Jarabes Laxantes Tipo coloides en los alimentos: Albúmina, mayonesa. Leche, queso, mantequilla. Almidón 2. Mezcla Heterogénea Es el sistema donde se encuentran dos o más componentes que se distinguen a straightforward vista. Child mezclas cuyas propiedades y composición child constantes en todas sus partes.

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Ley de Conservación de la Materia La masa y la energía del universo permanece constante, no se puede aumentar ni disminuir solo se transforma una en otra.

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Cambios físicos Un cambio físico no deliver variación en la identidad de la sustancia. Child transformaciones transitorias, es decir, es un cambio de estado. Ejemplo: Evaporación del agua: el agua líquida al ser calentada se evapora en agua gaseosa. El hielo seco (CO 2 sólido) por acción del calor se convierte en CO 2 en forma de gas.

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Cambios químicos Un cambio químico create una variación en la identidad de la sustancia. Child transformaciones permanentes y no child reversibles. Química Médica La disolución de la sal de Andrews (NaHCO 3 ) en agua libera gas (CO 2 ) y en el fondo del vaso queda un precipitado blando de sabor cáustico (Na 2 CO 3 ) y de shading blanco.

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Medición y sistemas de unidades Cuando se quiere cuantificar ciertas sizes (masa, volumen y otros), se emplean instrumentos de medida y unidades apropiadas. Ejemplos La masa de cierto cuerpo se mide con la balanza que registra digamos 200 gramos (200 g). La temperatura del agua se mide con un termómetro, que registra en el laboratorio 20º C.

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Sistema internacional de unidades (S.I) En 1 960 se estableció oficialmente el S.I que utiliza muy pocas unidades y es una ampliación de la forma MKS del Sistema Métrico Decimal. En la decimocuarta Conferencia General de 1 971 , el Comité Internacional de Pesas y Medidas fija 7 unidades de base , 2 suplementarias y unidades derivadas, con sus símbolos correspondientes aceptados por todos los países de mundo. En nuestro país a partir de 1 985 es obligatorio su uso, como Sistema Legal de Unidades de Medida del Perú (SLUMP).

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Unidades de medición de utilidad médica

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Densidad La densidad es una propiedad intensiva de la materia que se characterize como la masa por unidad de volumen y se determina por la ecuación siguiente: Densidad = Masa de una sustancia Volumen que ocupa dicha masa Densidad = ρ = m (g) V (L)

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Química Médica Respecto a la densidad del agua: ρ =1,0 g/mL Líquidos Densidad (g/mL) Orina Sangre Líquido cefalorraquídeo ρ = 1,003-1,030 ρ =1,060 ρ =1,005

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Respecto a la densidad del aire: ρ =0,8-1,2 g/L Gasses Densidad (g/L) Amoniaco (NH 3 ) Oxígeno (O 2 ) Dióxido de carbono (CO 2 ) 0,771 1,43 1,979

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Temperatura Es una medida de la energía cinética media de las partículas constitutivas de un cuerpo material. Es una propiedad intensiva de las sustancias. Ejemplo Una persona de 70 kg de masa corporal tiene una temperatura de 37º C. Un niño de 9 años pesa 45 kg de masa corporal y su temperatura es de 37º C. Se mide con el termómetro, que es un dispositivo o sistema que posee ciertas propiedades medibles como puede ser la longitud, presión o volumen. Termómetro de mercurio La temperatura viene indicada por la longitud de una columna de mercurio dentro de un capilar de vidrio.

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Escala de temperatura Los termómetros están graduados en ciertas escalas, que podemos clasificarlos en dos grupos: Escalas relativa , que registran como lectura cero (0) a temperaturas arbitraria: Celsius y Fahrenheit Escalas absolutas , registran como lectura cero a la temperatura hipotética llamado cero absoluto: Kelvin y Rankine.

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Fórmulas de conversión ° C = ° F - 32 = ° K - 273 = ° R - 492 100 180 100 180 ºC = K-273 = ºF-32 = R-492 5 9 De la expresión general, obtenemos las siguientes relaciones particulares: º C = ºF – 32 ºF = 1,8 x ºC + 32 5 9 º C = ºK – 273 ºK = ºC + 273 5 ºF - 32 = ºR – 492 ºR = ºF + 460 9

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Presión Es la medida del efecto de la distribución de fuerzas normales (perpendiculares) aplicadas sobre una superficie o área. Presión = fuerza área P = F A

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Presiones útiles en la medicina Valores en mm Hg Presiones en las arterias y venas 120 21 80 8 50 30 15-10 5-2 0 Presión sistólica a nivel de la aorta Presión sistólica a nivel de la pulmonar Presión diastólica a nivel de la aorta Presión diastólica a nivel de la pulmonar Arteriolas Capilares Venuelas Venas cavas Aurícula derecha

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Respecto a la presión atmosférica: 760 mm Hg Presiones Valores en mm Hg Presión intrapulmonar (Inspiración) Presión intrapulmonar (Espiración) Presión parcial del O 2 del aire alveolar Presión parcial del O 2 de la sangre desoxigenada a nivel de los capilares pulmonares Presión parcial de CO 2 de la sangre desoxigenada Presión parcial de CO 2 del aire alveolar 758 762 105 40 45 40

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Dinámica de Pequeño Grupo DPG 1. Clasificar las siguientes mezclas en homogéneas o heterogéneas: Las bebidas gaseosas: El vinagre ( 5% de ácido acético en agua): El aire , libre de partículas suspendidas: El agua consumable, agua de los ríos, horses y lagos:

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La cerveza , tiene una formulación general de agua, malta (cebada geminada= cebada malteada), se lleva a cocción de 100º C y se genera el mosto, a la cual se le adiciona la levadura (Sacharomyces) y con ello se genera el etanol + CO 2 . Piedra pómez (dióxido de sílice, trióxido de aluminio) de shading grisáceo, ceniza o amarillo. Es un exfoliante de los pies, rodillas y zonas hiperpigmentadas del cuerpo.

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2. Finish las reacciones y mencione si el cambio es físico o químico: La respiración en el hombre: La digestión en el hombre: La putrefacción de la carne Fermentación de las bebidas:

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Dinámica de Pequeño Grupo DPG-2 La temperatura corporal typical de una persona es de 37º C. (a) Cuál será la temperatura corporal en ºK? º ºK = ºC + 273 º ºK = 37 + 273 º ºK = 310 (b) Cuál será la temperatura corporal en ºF? ºF = 1,8 x ºC + 32 ºF = 1,8 x 37 + 32 ºF = 98,6

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Conversión de unidades El pH de las lágrimas es de 7,0-7,4, para que no altere el epitelio corneal; es ligeramente más viscosa y densa que

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