Understanding Chemistry: Properties and Interactions of Matter

Understanding Chemistry: Properties and Interactions of Matter
paly

Unit 1 of Grade 9 Science delves into the fundamentals of chemistry, with an emphasis on the study of matter - its properties, interactions with other matter, and production of

About Understanding Chemistry: Properties and Interactions of Matter

PowerPoint presentation about 'Understanding Chemistry: Properties and Interactions of Matter'. This presentation describes the topic on Unit 1 of Grade 9 Science delves into the fundamentals of chemistry, with an emphasis on the study of matter - its properties, interactions with other matter, and production of. The key topics included in this slideshow are . Download this presentation absolutely free.

Presentation Transcript


Slide1UNIT 1: CHEMISTRYGrade 9 Science

Slide2Unit 1:Chemistry Chemistry => The scientific study of matter, its properties and interaction with other matter.  Chemical =>  any substance used or produced in a chemical process. It is anything that has mass.   Some examples are water, table salt, vinegar...etc

Slide3Properties of Matter Matter  is anything that has mass and volume.  Mass  is the amount of matter in a substance or object.  Volume  is the amount of space a substance or object occupies.

Slide43 States of Matter

Slide6Matter  can be classified as: 1. an  Impure  substance : made of  two or more substances. Ex.  Mixture  (ex. Sand in water- can distinguish between substances) or Solution  (ex. Salt dissolved in water- appears to be all one substance)

Slide92.a  Pure  substance (made of one substance) - All samples taken from a pure substance will have the same characteristics (ex melting point, colour, odour, ....).

Slide102 Types of Pure Substances1. Element 2. Compounds

Slide11       ELEMENTS  Matter is made up of  Elements .  Elements  are substances that contain one type of matter and  cannot be broken down or separated into simpler substances. (Ex.  Hydrogen- H 2 , Oxygen- O 2   )  http://www.youtube.com/watch?v=d0zION8xjbM&safety_mo de=true&persist_safety_mode=1

Slide13Compounds Compound  pure substance that consists of  two  or more elements combined in a fixed proportion. -It  can   be broken down into two or more simpler substances by means of a chemical changes.  Water (H 2 0)  Sugar (C 12 H 22 0 11 )  Salt (NaCl)

Slide15Questions 1, 2, & 3 Pg. 19

Slide16Describing Matter1.  Physical Properties  pg. 18  Characteristics of matter that are often observed or measured.  Can be either  qualitative  (observed) or  quantitative  (measured).

Slide17Physical Properties of Matter1. Color 2. Malleability (bend) 3. Lustre (shine) 4. Conductivity (electricity) 5. Boiling point 6. Melting point 7. Texture 8. Magnetism 9. Density

Slide182. Chemical Properties  pg. 19  Observed when substances  react  with each other.  Ex.  When you light a magnesium sparkler, it glows a bright white colour (chemical change). Burning brightly is a  chemical property  of magnesium. http://www.youtube.com/watch?v=5UJTR- LA1z4&feature=related

Slide19Determines a substances usefulness. Ex. Jewelry is often made of gold. This metal doesn’t react easily with air or water, so they will not deteriorate over time. http://www.youtube.com/watch?v=6WjBM- ZgysQ&safety_mode=true&persist_safety_mode=1

Slide20Physical Change When the  appearance  of a substance changes, but chemically the substance is the same.  The molecules  do not change  and  no new matter  is formed  Examples of physical changes : evaporating, melting, freezing, sublimating (Solid    Gas ), when substances are mixed and something dissolves.

Slide21Chemical Change When a  chemical reaction  takes place.  The substances produced during a chemical reaction are different  from the original substances.  Energy is involved in all chemical reactions (heat is given off)  Evidence of a Chemical Change : -solid precipitate is formed in a liquid -heat or light is given off -A gas is produced - A colour change occurs - http://www.youtube.com/watch?v=uCwHzTsx5yY&feature =related

Slide22Chemical Properties of Matter1. Reactivity  (how reactive it is) 2. Combustibility  (how easy it is to catch on fire!) 3. Toxicity  (how toxic it is)

Slide23Atomic Theory The description of  matter  and how it  behaves .  Has undergone many modifications as new facts became available.

Slide24Atomic Theory Early ideas... 2000 years ago  Empedocles : matter was composed of four “elements”; earth, air, water, and fire.

Slide25Democritus : eventually a substance will be cut into a piece that can no longer be cut. He called this piece  atomos.

Slide26Dalton’s Atomic Theory1. All matter is made of small particles called  atoms . 2. Atoms cannot be  created, destroyed , or  divided  into smaller particles.

Slide273. All atoms of the same element  are identical  in mass and size, but they are different in mass and size from the atoms of other elements. 4.  Compounds  are created when atoms of different elements link together in definite proportions.

Slide28Atoms and Molecules Atom  the smallest particle of matter.  Molecule : a particle that is formed when two or more atoms are joined together  Examples:  O 2  => (two oxygen atoms)  H 2 0=>(Two hydrogen and one oxygen)  C 6 H 12 O 6  ( six carbon, twelve hydrogen, and six oxygen)

Slide29Compounds contains atoms of at least two  different elements  Therefore,  some  molecules contain only identical atoms ; these are  molecules of an element . Ex. O 2  => (two oxygen atoms)=> Molecule of element

Slide30Other molecules contain different atoms of different elements; molecules of a compound . Ex.  H 2 0=>(Two hydrogen and one oxygen)=> molecule of compound

Slide31Theory vs. Law A  theory  is not as well supported as a law.  Most  laws  are supported by a large amount of experimental evidence that is varied.

Slide32CHEMICAL FORMULA Chemical symbol  is a way of representing elements by using a single capital letter or a capital letter followed by a small letter.  Examples:  Hydrogen => H  Calcium => Ca

Slide33Chemical formula  is the combination of chemical symbols that represent a chemical compound. - it indicates the kinds of elements in a compound and what proportions they are present in.

Slide34Example: Chemical formula for ozone O 3  This indicates that ozone contains oxygen.  There are 3 atoms of oxygen

Slide35In  compounds , atoms of two or more different elements combine in a  specific proportion .  That is, a certain number of atoms of one element join together in a definite fixed ratio with atoms of another element.

Slide36INSIDE THE ATOM Atoms are the smallest particles of an element and are the building blocks of many substances.  Atoms are composed of  three  kinds of  subatomic particles : (analogy: houses form communities, but houses have there own components, bedroom, kitchen, bathroom...)  Protons  Electrons    Neutrons

Slide37Proton :   positively(+)  charged particles found in the nucleus of an atom.  Each of the different elements contains atoms that differ in their number of protons.

Slide38Electron :  negatively(-)  charged particle found orbiting around the nucleus very rapidly.  Neutron :  neutrally charged particle also found in the nucleus of an atom.

Slide39http://www.youtube.com/watch?v=lP57gEWcisY&s afety_mode=true&persist_safety_mode=1

Slide40Important Facts About Atoms:    The  number of  protons   and the  number of electrons  in the atom are  equal .  Therefore, atoms have no charge.

Slide41Nucleus of an Atom Nucleus of the atoms are  positively charged because they contain the protons.  The nucleus of the atom is very   tiny   (protons and neutrons are held tightly together in the nucleus).  Almost all of the  mass   of the atom is made up by the nucleus

Slide42John Dalton (1766-1844) He suggested that the particles that make up matter are like small, hard spheres that are different for different elements.  He defined an atom as  the smallest particle of an element.

Slide43Dalton’s Model... Billiard Ball Model

Slide44J.J. Thomson (1856-1940) He suggested that all atoms must contain  electrons (negative charge).  His model pictured a positively charged ball with the negatively charged electrons embedded in it.  He suggested that all atoms must contain  electrons (negative charge).  His model pictured a positively charged ball with the negatively charged electrons embedded in it.

Slide45Thomson’s Model... Raisin Bun Model

Slide46Ernst Rutherford (1871-1937) He discovered that atoms have a nucleus .  There are two kinds of particles in the nucleus;  protons  (positive charge) and neutrons  (neutral).  He discovered that atoms have a nucleus .  There are two kinds of particles in the nucleus;  protons  (positive charge) and neutrons  (neutral).

Slide47Rutherford’s Model... Planetary Model

Slide48Niels Bohr (1885-1962) He proposed that  electrons  surround the nucleus in specific  energy levels  or shells.  Each electron has a particular amount of energy.  He proposed that  electrons  surround the nucleus in specific  energy levels  or shells.  Each electron has a particular amount of energy.

Slide49Bohr’s Model... Orbital Model

Slide50Rutherford was able to develop Thomson’s model due to the development of new technologies. ( gold foil experiment)  •The development of cyclotrons and proton accelerators have further developed the model accepted today.

Slide51Review questions for Chapter 1 Quiz P 34 #1,4-11,13,15