Oxidation-Reduction Reactions (Redox)

Slide1Oxidation-Reduction Reactions “Redox” Oxidation-Reduction  Reactions “Redox” LEO  SAYS  GER LEO  SAYS  GER LEO  SAYS  GER LEO  SAYS  GER

Slide2Oxidation and  Reduction  (Redox) Oxidation  and  Reduction  (Redox)    Electrons are transferred    Spontaneous redox rxns can transfer energy   Electrons (electricity)   Heat    Non-spontaneous redox rxns can be made to happen with electricity

Slide3Oxidation Reduction  Reactions (Redox) Oxidation  Reduction  Reactions (Redox) Each sodium atom loses one electron: Each chlorine atom gains one electron:

Slide4 LEO  says  GER  :   LEO  says  GER  : L ose  E lectrons =  O xidation Sodium is oxidized G ain  E lectrons =  R eduction Chlorine is reduced

Slide5Rules for  Assigning  Oxidation  Numbers Rules  1  &  2 Rules  for  Assigning  Oxidation  Numbers Rules  1  &  2 1. The oxidation number of any uncombined element is zero 2. The oxidation number of a monatomic ion     equals its charge

Slide6Rules for  Assigning  Oxidation  Numbers Rules  3  &  4 Rules  for  Assigning  Oxidation  Numbers Rules  3  &  4 3.   The oxidation number of oxygen in compounds is -2 4. The oxidation number of hydrogen in compounds is +1

Slide7Rules for  Assigning  Oxidation  Number Rule  5 Rules  for  Assigning  Oxidation  Number Rule  5 5. The sum of the oxidation numbers in the formula of a compound is 0 2(+1) + (-2) = 0    H      O (+2) + 2(-2) + 2(+1) = 0  Ca       O       H

Slide8Rules for  Assigning  Oxidation  Numbers Rule  6 Rules  for  Assigning  Oxidation  Numbers Rule  6 6. The sum of the oxidation numbers in the     formula of a polyatomic ion is equal to     its charge X + 3(-2) = -1 N      O    X = +5    X = +6 X + 4(-2) = -2 S      O

Slide9The Oxidation  Number  Rules  - SIMPLIFIED The  Oxidation  Number  Rules  - SIMPLIFIED 1. The sum of the oxidation numbers in    ANYTHING is equal to its charge 2. Hydrogen in compounds is +1 3. Oxygen in compounds is -2

Slide10Not All  Reactions  are  Redox  Reactions Not  All  Reactions  are  Redox  Reactions Reactions in which there has been no change in oxidation number are not redox rxns. Examples:

Slide11Reducing Agents  and  Oxidizing  Agents Reducing  Agents  and  Oxidizing  Agents   The substance  reduced  is the  oxidizing   agent   The substance  oxidize d  is the  reducing   agent Sodium is  oxidized  – it is the  reducing agent Chlorine is  reduced  – it is the  oxidizing  agent This  slide  refers  to  vocabulary  that  has  been  excluded  from  AP Chemistry  by  the  College  Board,  and  will  not  be  tested. This  slide  refers  to  vocabulary  that  has  been  excluded  from  AP Chemistry  by  the  College  Board,  and  will  not  be  tested.

Slide12Trends in  Oxidation  and  Reduction Trends  in  Oxidation  and  Reduction Active metals :  Lose electrons easily  Are easily oxidized Active nonmetals :  Gain electrons easily  Are easily reduced

Slide13Redox Reaction Prediction #1

Slide14Redox Reaction Prediction #2