Exploring Properties of Water and pH: Part 1

Slide1LESSON TWO LESSON  TWO Properties  of  Water Properties  of  Water and  pH and  pH NEXT

Slide2Part 1:  Properties  of  Water Part  1:  Properties  of  Water  Review  the  following  information  about  the properties  of  water  to  complete  your flowchart.  Review  the  following  information  about  the properties  of  water  to  complete  your flowchart.  NOTE:  NOTE:  Some  of  the  slides  will  take  you  to  internet resources  filled  with  additional  information  Some  of  the  slides  will  take  you  to  internet resources  filled  with  additional  information  Some  of  the  slides  may  contain  links  to definitions  Some  of  the  slides  may  contain  links  to definitions NEXT

Slide3Molecular Structure  &  Polarity Molecular  Structure  &  Polarity  Water  is  a  "polar"  molecule,  meaning  that  there  is  an uneven  distribution  of  electrons  resulting  in  a molecule  with  a  both  a  positively  and  negatively charged  region.  Water  is  a  "polar"  molecule,  meaning  that  there  is  an uneven  distribution  of  electrons  resulting  in  a molecule  with  a  both  a  positively  and  negatively charged  region.  Water  has  a  partial  negative  charge  near  the  oxygen  atom due  the  unshared  pairs  of  electrons,  and  partial  positive charges  near  the  hydrogen  atoms.  Water  has  a  partial  negative  charge  near  the  oxygen  atom due  the  unshared  pairs  of  electrons,  and  partial  positive charges  near  the  hydrogen  atoms. Covalent Bond **Click on “Covalent Bond” for the definition. NEXT

Slide4Definitions…• Covalent Bond  – when two atoms share one or more electrons – In a water molecule, each hydrogen atom is covalently bonded to the oxygen via a shared pair of electrons. RETURN

Slide5Hydrogen Bonds Hydrogen  Bonds  Hydrogen  Bond  –  the  electrostatic attraction  between  the  partial  positive charge  near  the  hydrogen  atoms  and  the partial  negative  charge  near  the  oxygen  Hydrogen  Bond  –  the  electrostatic attraction  between  the  partial  positive charge  near  the  hydrogen  atoms  and  the partial  negative  charge  near  the  oxygen  How  one  water  molecule  “sticks”  to  another  How  one  water  molecule  “sticks”  to  another NEXT

Slide6Let’s review  so  far! Let’s  review  so  far!  Click  on  the  bucket  of  water  below  to watch  the  short  animation  on  water.  Click  on  the  bucket  of  water  below  to watch  the  short  animation  on  water. Click  on  “NEXT”  when  you  are  finished. Click  on  “NEXT”  when  you  are  finished. NEXT

Slide7Surface Tension  &  Capillary  Action Surface  Tension  &  Capillary  Action  Click  on  the  picture  of  the celery  to  the  right  to  learn about  surface  tension, cohesion,  adhesion,  and capillary  action!  Click  on  the  picture  of  the celery  to  the  right  to  learn about  surface  tension, cohesion,  adhesion,  and capillary  action!  After  visiting  the  website,  click  on the  arrow  to  move  on  to  the  next slide.  After  visiting  the  website,  click  on the  arrow  to  move  on  to  the  next slide. NEXT

Slide8Universal Solvent Universal  Solvent  Water  is  called  the  "universal  solvent" because  it  dissolves  more  substances than  any  other  liquid.  Water  is  called  the  "universal  solvent" because  it  dissolves  more  substances than  any  other  liquid.  This  means  that  wherever  water  goes,  either through  the  ground  or  through  our  bodies,  it takes  along  valuable  chemicals,  minerals,  and nutrients.  This  means  that  wherever  water  goes,  either through  the  ground  or  through  our  bodies,  it takes  along  valuable  chemicals,  minerals,  and nutrients. NEXT

Slide9Universal Solvent Universal  Solvent  What  is  the  difference  between  a  solvent , solute ,  and  a  solution ?  What  is  the  difference  between  a  solvent , solute ,  and  a  solution ?  Click  on  each  word  to  find  out!  Click  on  each  word  to  find  out! Click  on  “NEXT”  when  you  are  all  finished. Click  on  “NEXT”  when  you  are  all  finished. NEXT

Slide10SOLVENT• Definition = A substance that dissolves a solute to create a solution. – Identify the  solvent  below by clicking on the correct answer. Chocolate Chocolate Milk Milk

Slide11SORRY!Click here to try again! Remember to look closely at the definition! What would be doing the dissolving?

Slide12SOLUTE• Definition = A substance that is dissolved in a solvent to create a solution. – Identify the  solute  below by clicking on the correct answer. Chocolate Chocolate Milk Milk

Slide13SORRY!Click here to try again! Remember to look closely at the definition! What would be dissolved?

Slide14SOLUTION• Definition = A mixture of two or more substances in which he molecules of the substances are evenly distributed – Identify the  solution  below by clicking on the correct answer. Chocolate Chocolate Milk Milk

Slide15SORRY!Click here to try again! Remember to look closely at the definition! What would be the mixture?

Slide16CONGRATULATIONS!You were right! Click here to continue learning about solvents, solutes, and solutions!

Slide17DensityDensity  Ice  floats  because  hydrogen  bonds  hold water  molecules  further  apart  in  a  solid  than in  a  liquid.  Ice  floats  because  hydrogen  bonds  hold water  molecules  further  apart  in  a  solid  than in  a  liquid.  Ice  is  less  dense  as  a  solid  than  a  liquid.  Ice  is  less  dense  as  a  solid  than  a  liquid. NEXT

Slide18Heat Capacity Heat  Capacity  Water  has  a  HIGH  heat  capacity  (it  takes  a lot  of  energy  to  raise  its  temperature)  Water  has  a  HIGH  heat  capacity  (it  takes  a lot  of  energy  to  raise  its  temperature)  WHY???  WHY???  because  the  energy  needs  to  first  break  the hydrogen  bonds   before  it  can  raise  the temperature  of  the  water.  because  the  energy  needs  to  first  break  the hydrogen  bonds   before  it  can  raise  the temperature  of  the  water. NEXT

Slide19Read  the  following  slides  to  review  what pH  is  and  to  complete  your  pH  scale…  Read  the  following  slides  to  review  what pH  is  and  to  complete  your  pH  scale… Part  2:  Acids  and  Bases Part  2:  Acids  and  Bases NEXT

Slide20What is  pH? What  is  pH?  pH  is  a  measure  of  how  acidic/basic  a solution  is.  The  range  goes  from  0  -  14, with  7  being  neutral.  pHs  of  less  than  7 indicate  acidity,  whereas  a  pH  of  greater than  7  indicates  a  base.  pH  is  a  measure  of  how  acidic/basic  a solution  is.  The  range  goes  from  0  -  14, with  7  being  neutral.  pHs  of  less  than  7 indicate  acidity,  whereas  a  pH  of  greater than  7  indicates  a  base. NEXT

Slide21The pH  Scale The  pH  Scale 1. Label  your  pH  scale  to  show  the proper  ranges  of  acids,  bases,  and neutral. 1. Label  your  pH  scale  to  show  the proper  ranges  of  acids,  bases,  and neutral. 2. Click  on  the  clipboard  to  test  the  pH value  of  the  substances  listed  on your  worksheet.   Record  their  value by  placing  the  substance  at  their appropriate  location  on  your  pH scale. 2. Click  on  the  clipboard  to  test  the  pH value  of  the  substances  listed  on your  worksheet.   Record  their  value by  placing  the  substance  at  their appropriate  location  on  your  pH scale. Click  on  “NEXT”  when  you  are  all  finished. Click  on  “NEXT”  when  you  are  all  finished. NEXT

Slide22Part 3:  Review! Part  3:  Review!  Now  it  is  time  to  review  what  you  have learned  in  Lesson  2…  Now  it  is  time  to  review  what  you  have learned  in  Lesson  2…  Click  on  the  dice  below  to  play  the  vocabulary matching  game.  Click  on  the  dice  below  to  play  the  vocabulary matching  game.  If  you  get  stuck,  review  the  list  of  vocabulary words  and  try  again!  If  you  get  stuck,  review  the  list  of  vocabulary words  and  try  again!