Atomic Structure

This slide provides information on the fundamental particles that make up an atom: protons, neutrons, and electrons. Protons have a positive charge and weigh 1 atomic mass unit (AMU), while neutrons

• Uploaded on | 6 Views
• polyan

PowerPoint presentation about 'Atomic Structure'. This presentation describes the topic on This slide provides information on the fundamental particles that make up an atom: protons, neutrons, and electrons. Protons have a positive charge and weigh 1 atomic mass unit (AMU), while neutrons. The key topics included in this slideshow are . Download this presentation absolutely free.

Presentation Transcript

Slide1AtomsAtoms  Proton,  +  charge,  1  amu  Proton,  +  charge,  1  amu  Neutron,  0  charge,  1  amu  Neutron,  0  charge,  1  amu  Electron,  -  charge,  0  amu  Electron,  -  charge,  0  amu  AMU  =  atomic  mass  unit  AMU  =  atomic  mass  unit  Smaller  units  called  quarks  make  up protons  and  neutrons  Smaller  units  called  quarks  make  up protons  and  neutrons

Slide2Atomic Structure Atomic  Structure  There  are  4  main  energy  levels  around  an atom  where  electrons  are  found.   They  are divided  into  sublevels  called  orbitals,  each orbital  holds  2  electrons.  There  are  4  main  energy  levels  around  an atom  where  electrons  are  found.   They  are divided  into  sublevels  called  orbitals,  each orbital  holds  2  electrons.  S  =  1  orbital  =  2  electrons  S  =  1  orbital  =  2  electrons  P  =  3  orbitals  =  6  electrons  P  =  3  orbitals  =  6  electrons  D  =  5  orbitals  =  10  electrons  D  =  5  orbitals  =  10  electrons  F  =  7  orbitals  =  14  electrons  F  =  7  orbitals  =  14  electrons

Slide3Atomic Structure Atomic  Structure  1 st   energy  level  =  s  =  2  electrons  1 st   energy  level  =  s  =  2  electrons  2 nd   energy  level  =  sp  =  8  electrons  2 nd   energy  level  =  sp  =  8  electrons  3 rd   energy  level  =  spd  =  18  electrons  3 rd   energy  level  =  spd  =  18  electrons  4 th   energy  level  =  spdf  =  32  electrons  4 th   energy  level  =  spdf  =  32  electrons

Slide4Atomic Terms Atomic  Terms  Element,  matter  made  up  of  all  the  same atoms  Element,  matter  made  up  of  all  the  same atoms  Mass  Number,  sum  of  protons  and neutrons  in  the  atom  Mass  Number,  sum  of  protons  and neutrons  in  the  atom  Atomic  Number,  number  of  protons, always  a  whole  number  Atomic  Number,  number  of  protons, always  a  whole  number  Atomic  Mass  Number,  the  average  of  all the  isotopes  of  an  element  Atomic  Mass  Number,  the  average  of  all the  isotopes  of  an  element

Slide5Atomic Stuff Atomic  Stuff  Four  Fundamental  Forces  that  work  in  an atom.  Four  Fundamental  Forces  that  work  in  an atom. 1.)  Electromagnetic  Force,  keeps  electrons around  the  nucleus 1.)  Electromagnetic  Force,  keeps  electrons around  the  nucleus 2.)  Strong  force,  holds  the  nucleus  together 2.)  Strong  force,  holds  the  nucleus  together 3.)  Weak  Force,  radioactivity, 3.)  Weak  Force,  radioactivity, 4.)  Gravity,  responsible  for  atomic interactions 4.)  Gravity,  responsible  for  atomic interactions

Slide6More Atomic  Terms!! More  Atomic  Terms!!  Isotope,  atoms  of  the  same  element  with  a different  number  of  neutrons,  usually radioactive.  Isotope,  atoms  of  the  same  element  with  a different  number  of  neutrons,  usually radioactive.  Substance,  matter  that  has  the  same properties  throughout,  could  be  an element  or  compound.  Substance,  matter  that  has  the  same properties  throughout,  could  be  an element  or  compound.  Compound,  substance  made  up  of  two  or more  elements.  Formulas  are  used  to represent  compounds,  H 2 O,  CO 2  Compound,  substance  made  up  of  two  or more  elements.  Formulas  are  used  to represent  compounds,  H 2 O,  CO 2

Slide7Periodic Table Periodic  Table  Created  by  Dimitri  Mendeleev,  Russian, 1869,  he  organized  atoms  according  to their  atomic  weight  Created  by  Dimitri  Mendeleev,  Russian, 1869,  he  organized  atoms  according  to their  atomic  weight  Henry  Moseley,  British,  1914,  rearranged the  table  by  atomic  number,  currently  used today.  Henry  Moseley,  British,  1914,  rearranged the  table  by  atomic  number,  currently  used today.  Groups  or  families,  each  vertical  column, they  have  similar  properties  and  the  same number  of  valence  or  outer  electrons  Groups  or  families,  each  vertical  column, they  have  similar  properties  and  the  same number  of  valence  or  outer  electrons

Slide8More !?!? More  !?!?  Periods  or  rows,  horizontal  rows  in  the  table, each  row  has  the  same  number  of  energy  levels  Periods  or  rows,  horizontal  rows  in  the  table, each  row  has  the  same  number  of  energy  levels  Each  chemical  is  represented  by  the  first  or  first two  letters  in  the  elements  name,  the  first  letter is  always  capitalized.  Each  chemical  is  represented  by  the  first  or  first two  letters  in  the  elements  name,  the  first  letter is  always  capitalized.  Alkali  Metals,  1 st   column,  very  reactive  metals  Alkali  Metals,  1 st   column,  very  reactive  metals  Alkali  Earth  Metals,  2 nd   Column,  not  quite  as reactive  metals  Alkali  Earth  Metals,  2 nd   Column,  not  quite  as reactive  metals

Slide9More and  More!?!? More  and  More!?!?  Transition  Elements,  columns  3-12,  typical metals,  iron,  copper,  etc.  Transition  Elements,  columns  3-12,  typical metals,  iron,  copper,  etc.  Metals,  all  the  elements  to  the  left  of  the metalloids,  conduct  heat  &  electricity, shiny,  malleable  (beaten  and  formed), ductile  (drawn  into  wires)  Metals,  all  the  elements  to  the  left  of  the metalloids,  conduct  heat  &  electricity, shiny,  malleable  (beaten  and  formed), ductile  (drawn  into  wires)  Metalloids,  diagonal  column  of  elements between  metals  and  nonmetals,  they  have metallic  and  nonmetallic  properties  Metalloids,  diagonal  column  of  elements between  metals  and  nonmetals,  they  have metallic  and  nonmetallic  properties

Slide10Still more Still  more  Halogens,  second  to  last  column  of elements,  group  17,  very  reactive  gases, halogen  means  “salt  former”  reacts  with metals  to  form  salts  Halogens,  second  to  last  column  of elements,  group  17,  very  reactive  gases, halogen  means  “salt  former”  reacts  with metals  to  form  salts  Noble  Gases,  last  column,  unreactive, inert  gases  Noble  Gases,  last  column,  unreactive, inert  gases  Nonmetals,  all  elements  to  the  right  of  the metalloids,  do  not  conduce  heat  or electricity,  dull,  brittle,  powdery.  Nonmetals,  all  elements  to  the  right  of  the metalloids,  do  not  conduce  heat  or electricity,  dull,  brittle,  powdery.

Slide11The end The  end  Rare  Earth  Elements,  two  separate  rows at  the  bottom  of  the  table,  called lanthanides  and  actinides,  all  the  actinides are  radioactive.  Rare  Earth  Elements,  two  separate  rows at  the  bottom  of  the  table,  called lanthanides  and  actinides,  all  the  actinides are  radioactive.