Problems on Molality and Concentration

Slide17.85 kg KCl are dissolved in 2.38 L of solution.Find molality. 24.8 g table sugar (i.e., sucrose, C 12 H 22 O 11 ) are mixed into 450 g water. Find molality. WRONG

Slide21 mol CaF2 2 atoms F 18 g 6.02 x 10 23  molecules 1 g 1000 mL What mass of CaF 2  must be added to 1,000 L of water so that fluoride atoms are present at a conc. of 1.5 ppm? = 3.34 x 10 28  m’cules H 2 O X m’cule H 2 O = 1000 L 1 L 1 mL 1 mol 6.02 x10 23  m’cule 1 mol          1.5 atom F                            X atoms F 1,000,000 m’cule H 2 O        3.34 x 10 28  m’cule H 2 O = 1 molecule CaF 2 X = 5.01 x 10 22  atoms F times = 2.505 x 10 22  molecules CaF 2 1 mol CaF 2 X g CaF 2  = 2.505 x 10 22  molecules = 3.25 g CaF 2 78.1 g CaF 2

Slide340.0 g NaOH1 mol NaOH How many moles solute are required to make 1.35 L of 2.50 M solution? mol = M L B.  What mass magnesium phosphate is this? A.  What mass sodium hydroxide is this?   mol      L      M 3.38 mol = 2.50 M (1.35 L) = X g NaOH  =  3.38 mol NaOH = 135 g NaOH 262.9 g Mg 3 (PO 4 ) 2 1 mol Mg 3 (PO 4 ) 2 X g Mg 3 (PO 4 ) 2   =  3.38 mol Mg 3 (PO 4 ) 2 = 889 g Mg 3 (PO 4 ) 2

Slide40.342 mol5.65 L Find molarity if 58.6 g barium hydroxide are in 5.65 L solution. 171.3 g Ba(OH) 2 1 mol Ba(OH) 2 Step 2).   What is the molarity of a 5.65 L solution containing 0.342 mol solute? Step 1).   How many moles barium hydroxide is this? 0.061 M Ba(OH) 2 = X mol Ba(OH) 2   =  58.6 g Ba(OH) 2 = 0.342 mol Ba(OH) 2 M  = mol L M  =

Slide5You have 10.8 g potassium nitrate.How many mL of solution will make this a 0.14 M solution? convert to mL

Slide6ConcentrationConcentration SAWS Water Quality Report - June 2000

Slide7MolalityMolality mass of solvent only 1 kg water = 1 L water

Slide8MolalityMolality  Find the molality of a solution containing 75 g of MgCl 2  in 250 mL of water. 75 g MgCl 2 1 mol MgCl 2 95.21 g MgCl 2 =  3.2 m  MgCl 2 0.25 kg water

Slide9MolalityMolality  How many grams of NaCl are req’d to make a 1.54 m  solution using 0.500 kg of water? 0.500 kg water 1.54 mol NaCl 1 kg water =  45.0 g NaCl 58.44 g NaCl 1 mol NaCl

Slide10Molarity of SolutionsKeys Keys   Molarity of Solutions   Molarity of Solutions http://www.unit5.org/chemistry/Solutions.html