# Molarity  Molarity is a unit of measurement that quantifies the concentration of a solution. It is represented by the symbol M and is defined as the number of moles of solute (n) per liter of solution (

• Uploaded on | 0 Views
• tammy

PowerPoint presentation about 'Molarity'. This presentation describes the topic on Molarity is a unit of measurement that quantifies the concentration of a solution. It is represented by the symbol M and is defined as the number of moles of solute (n) per liter of solution (. The key topics included in this slideshow are . Download this presentation absolutely free.

## Presentation Transcript

Slide1MOLARITY –  Ch  13,  p.  412 MOLARITY  –  Ch  13,  p.  412 Quantifies the  concentration  of a solution. Molarity (M) =  mol solute            =  n   =  mol volume solution       V      L Read as “moles solute per liter of solution” Units Variables

Slide2MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 1:  A bottle labeled “0.2 M NaCl” reads as “0.2 molar sodium chloride solution.”

Slide3MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 1:  A bottle labeled “0.2 M NaCl” reads as “0.2 molar sodium chloride solution.” This means 1 L of the solution contains 0.2 moles NaCl.

Slide4MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 2:  Calculate the molarity of a solution prepared by dissolving 5.844 g NaCl in enough water to make a 200.0 mL solution.

Slide5Example 2:  Calculate the molarity of asolution prepared by dissolving 5.844 g NaCl in enough water to make a 200.0 mL solution. Given:

Slide6Example 2:  Calculate the molarity of asolution prepared by dissolving 5.844 g NaCl in enough water to make a 200.0 mL solution. Given:    mass  = 5.844 g

Slide7Example 2:  Calculate the molarity of asolution prepared by dissolving 5.844 g NaCl in enough water to make a 200.0 mL solution. Given:    mass  = 5.844 g  V = 200.0 mL

Slide8Example 2:  Calculate the molarity of asolution prepared by dissolving 5.844 g NaCl in enough water to make a 200.0 mL solution. Given:    mass  = 5.844 g         V = 200.0 mL Unknown:

Slide9Example 2:  Calculate the molarity of asolution prepared by dissolving 5.844 g NaCl in enough water to make a 200.0 mL solution. Given:    mass  = 5.844 g  V = 200.0 mL Unknown: M

Slide10Example 2:  Calculate the molarity of asolution prepared by dissolving 5.844 g NaCl in enough water to make a 200.0 mL solution. Given:    mass  = 5.844 g  V = 200.0 mL Unknown: M Need:

Slide11MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 2:  Calculate the molarity of a solution prepared by dissolving 5.844 g NaCl in enough water to make a 200.0 mL solution. Given:    mass  = 5.844 g  V = 200.0 mL Unknown: M Need: molar mass NaCl

Slide12MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 2: Given:    mass  = 5.844 g  V = 200.0 mL = 0.2000 L Unknown: M Need: molar mass NaCl 58.443 g/mol M =  n = 5.844 g  V

Slide13MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 2: Given:    mass  = 5.844 g  V = 200.0 mL = 0.2000 L Unknown: M Need: molar mass NaCl M =  n = 5.844 g       mol  V           58.443 g

Slide14MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 2: Given:    mass  = 5.844 g  V = 200.0 mL = 0.2000 L Unknown: M Need: molar mass NaCl M =  n = 5.844 g       mol  V           58.443 g

Slide15MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 2: Given:    mass  = 5.844 g  V = 200.0 mL = 0.2000 L Unknown: M Need: molar mass NaCl M =  n = 5.844 g       mol  V     0.2000 L    58.443 g

Slide16MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 2: Given:    mass  = 5.844 g  V = 200.0 mL = 0.2000 L Unknown: M Need: molar mass NaCl M =  n = 5.844 g       mol           0.49997 M  V     0.2000 L    58.443 g

Slide17MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 2: Given:    mass  = 5.844 g  V = 200.0 mL = 0.2000 L Unknown: M Need: molar mass NaCl M =  n = 5.844 g       mol            0.5000 M  V     0.2000 L    58.443 g

Slide18MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 3:  Calculate the moles of NaOH present in 5000.0 mL of 0.250 M NaOH.

Slide19MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 3:  Calculate the moles of NaOH present in 5000.0 mL of 0.250 M NaOH. Given:

Slide20MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 3:  Calculate the moles of NaOH present in 5000.0 mL of 0.250 M NaOH. Given:          V = 5000.0 mL

Slide21MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 3:  Calculate the moles of NaOH present in 5000.0 mL of 0.250 M NaOH. Given:          V = 5000.0 mL molarity  = 0.250 M

Slide22MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 3:  Calculate the moles of NaOH present in 5000.0 mL of 0.250 M NaOH. Given:          V = 5000.0 mL molarity  = 0.250 M Unknown: n, mol NaOH

Slide23MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 3:  Calculate the moles of NaOH present in 5000.0 mL of 0.250 M NaOH. Given:          V = 5000.0 mL molarity  = 0.250 M Unknown: n, mol NaOH Need:

Slide24MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 3:  Calculate the moles of NaOH present in 5000.0 mL of 0.250 M NaOH. Given:          V = 5000.0 mL molarity  = 0.250 M Unknown: n, mol NaOH Need: M =   n V

Slide25MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 3:  Calculate the moles of NaOH present in 5000.0 mL of 0.250 M NaOH. Given:          V = 5000.0 mL molarity  = 0.250 M Unknown: n, mol NaOH Need: M =   n     V

Slide26MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 3:  Calculate the moles of NaOH present in 5000.0 mL of 0.250 M NaOH. Given:          V = 5000.0 mL molarity  = 0.250 M Unknown: n, mol NaOH Need: M =   n       n = M • V V

Slide27MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 3: Given:         V = 5000.0 mL molarity  = 0.250 M Unknown: n, mol NaOH Need: M =   n       n = M • V        V                  0.250 M

Slide28MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 3: Given:         V = 5000.0 mL molarity  = 0.250 M Unknown: n, mol NaOH Need: M =   n       n = M • V        V                 0.250  mol       L

Slide29MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 3: Given:         V = 5000.0 mL =  5.0000 L molarity  = 0.250 M Unknown: n, mol NaOH Need: M =   n       n = M • V        V                 0.250 mol      L

Slide30MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 3: Given:         V = 5000.0 mL = 5.0000 L molarity  = 0.250 M Unknown: n, mol NaOH Need: M =   n       n = M • V        V                 0.250 mol    5.0000 L      L

Slide31MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 3: Given:         V = 5000.0 mL = 5.0000 L molarity  = 0.250 M Unknown: n, mol NaOH Need: M =   n       n = M • V        V                 0.250 mol    5.0000 L      L

Slide32MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 3: Given:         V = 5000.0 mL = 5.0000 L molarity  = 0.250 M Unknown: n, mol NaOH Need: M =   n       n = M • V        V                 0.250 mol   5.0000 L      1.25 mol      L

Slide33MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 4:  Calculate the volume of 0.50 M HCl that would contain 2.0 mol HCl. YOU TRY IT!

Slide34MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 4: Given:          n = 2.0 mol HCl molarity  = 0.50 M Unknown: V Need: M =   n       V =  n        V       M 2.0 mol             L         4.0 L        0.50 mol

Slide35MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 5:  How would you prepare 100 mL of 0.50 M HCl from concentrated 12 M HCl? YOU TRY IT!

Slide36MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 5:  How would you prepare 100 mL of 0.50 M HCl from concentrated 12 M HCl? Use C 1 V 1  = C 2 V 2

Slide37MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 5:  How would you prepare 100 mL of 0.50 M HCl from concentrated 12 M HCl? Use C 1 V 1  = C 2 V 2 Given:  C 1  = 0.50 M  V 1  = 100mL C 2  = 12 M

Slide38MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 5:  How would you prepare 100 mL of 0.50 M HCl from concentrated 12 M HCl? Use C 1 V 1  = C 2 V 2 Given:  C 1  = 0.50 M  V 1  = 100mL C 2  = 12 Unknown:

Slide39MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 5:  How would you prepare 100 mL of 0.50 M HCl from concentrated 12 M HCl? Use C 1 V 1  = C 2 V 2 Given:  C 1  = 0.50 M  V 1  = 100mL C 2  = 12 Unknown: V 2  =

Slide40MOLARITY –  Ch  13 MOLARITY  –  Ch  13 Example 5:  How would you prepare 100 mL of 0.50 M HCl from concentrated 12 M HCl? Use C 1 V 1  = C 2 V 2        C 1 V 1  = V 2          C 2 Given:  C 1  = 0.50 M  V 1  = 100mL C 2  = 12 Unknown: V 2  =